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电池原理 当前位置:首页 > 技术支持 > 电池原理  

密封原理: 

铅酸电池的电化学反应可用下式表示:

PbO2+2H2SO4+Pb

PbSO4+2H2O+PbSO4

(二氧化铅) (硫酸) (海棉状铅) (硫酸铅) () (硫酸铅)

电解液 电解液

正级活物质 负极活物质

正极放电产物 负极放电产物

普通的铅酸蓄电池,在充电后期,将会发生水分解反应,即从正极产生氧气,负极产生氢气,并扩散到空气中去,因此需经常补加水来补偿电解液的损失。 然后在我们的VRLA电池中,充电中正极产生的氧气在负极被复合,即所谓的氧循环氧复合

在正极:

在负极:

H2O

2H++1/2O2+2e-

Pb+1/2O2+H2SO4

PbSO4+H2O

PbSO4+2H++2e-

Pb+ H 2SO4

在上述循环中,其净结果是正极水分解,在负极又重新生成水,具体表述如下:  电池中电解液采取贪液状态,即超细玻璃纤维隔板中留有5%左右的微孔作为气体通道不被电解液占有。充电时,正极水分解产生的氧气就会沿着气道扩散到负极,与负极海棉状铅发生反应,生成的水又返回电解液中。同时生成的硫酸铅在充电中又转化为铅。氧气在负极被复合同时,又拟制了氢气在负极的产生,这就是VRLA电池可实现密封和免维护的原因。

 

 
 
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